여러 가지 잡다한

Dalton의 원자 이론의 5 가지 결함

Dalton의 원자 이론의 5 가지 결함

1800 년대 초 한 영국 과학자가 현대 원자 이론의 뿌리를 고안했습니다. 그의 이름은 John Dalton이었고 그의 이론은 그날의 과학적 확립을 뒤흔들 것입니다.

여기서 우리는 이론의 배후에있는 사람을 간략히 살펴보고 그 주장과 심각한 결함을 발견합니다.

관련 : ENRICO FERMI : 세계 핵분열을 준 남자

Dalton의 원자 이론의 다섯 가지 요점은 무엇입니까?

1803 년 John Dalton은 그의 원자 이론을 제안했습니다. 그는 당시 튜터였으며 실험적 증거와 화학 조합의 법칙을 바탕으로 그의 연구 결과를 기반으로했습니다.

그 안에서 그는 몇 가지 흥미로운 주장을했습니다.

1. 모든 물질은 원자라고 불리는 작고, 나눌 수 없으며, 파괴 할 수없는 입자로 이루어져 있습니다. 원자는 화학 반응에 참여할 수있는 가장 작은 물질 단위입니다.

2. 주어진 원소의 모든 원자는 질량과 특성이 동일하지만 다른 원소의 원자와 다릅니다.

3. 물질은 생성되거나 파괴 될 수 없습니다.

4. 서로 다른 원소의 원자는 고정 된 단순 정수 비율로 서로 결합하여 복합 원자를 형성 할 수 있습니다.

5. 동일한 원소의 원자는 하나 이상의 비율로 결합하여 둘 이상의 화합물을 형성 할 수 있습니다.

이것은 그의 이론을 화학 반응이 실제로 무엇인지를 정의하려는 가장 포괄적 인 시도 중 하나로 만듭니다.

John Dalton은 누구였습니까?

John Dalton은 1766 년 9 월 6 일 Cumberland의 Eaglesfield에서 태어난 영국의 화학자이자 기상 학자였습니다. 그는 화학에 원자 이론을 도입 한 것으로 가장 잘 알려져 있습니다.

Dalton은 Quaker 가족에서 태어나 직공의 아들이었습니다.

1790 년대에 Dalton은 맨체스터에있는 New College Academy에서 수학 및 자연 철학 교사로 임명되었습니다. 21 세에 그는 광범위한 기상 일기를 쓰기 시작했고 나중에 다양한 기상 주제에 대한 에세이 모음을 썼습니다.

"이 일,기상 관측 및 에세이, 1793 년에 출판되었습니다. 처음에는 약간의 동요를 불러 일으켰지 만 Dalton의 더 발전된 기사와 함께 기상학이 일반 민속 주제에서 진지한 과학적 추구로의 전환을 표시하는 독창적 인 아이디어를 포함했습니다. "-브리태니커 백과 사전.

그의 작업의 일부는 지구 대기가 대략적인 요소의 물리적 혼합이라고 추측하는 데 도움이되었습니다. 80% 질소 및 20% 산소.

그의 실험을 통해 그는 수증기를 흡수하는 공기의 용량을 측정하고 동일한 온도 변화에 대해 모든 액체에 대한 증기압의 변화가 동일하다는 것을 관찰 할 수있었습니다.

그는 부분 압력 (물리 법의 관점에서)을 정의한 최초의 사람이었으며 나중에 다른 저명한 영국 과학자 인 John Frederic Daniell에 의해 "기상학의 아버지"라고 불 렸습니다.

부분 압력에 대한 그의 아이디어를 바탕으로 John은 나중에 그의 유명한 원자 이론을 개발했습니다.

Dalton의 원자 이론의 실패는 무엇입니까?

Dalton의 이론이 흥미 롭긴했지만 매우 심각한 단점이있었습니다.

1. 원자는 나눌 수 없다는 그의 가정은 그 이후로 잘못된 것으로 입증되었습니다. 오늘날 우리 모두가 알고 있듯이, 원자는 실제로 심각한 아 원자 입자로 더 세분화 될 수 있습니다.

원자는 실제로 양성자, 중성자, 전자 및 기타 아 원자 입자로 구성됩니다. 그러나 Dalton은 화학 반응이 실제로 원자 수준에서만 발생한다는 의미에서 옳았습니다.

2. Dalton은 동일한 원소의 모든 원자가 모든면에서 동일하다고 주장했습니다. 그러나 우리가 발견 한 바와 같이 원소는 동일한 수의 양성자를 포함하지만 핵에 다른 수의 중성자를 포함하는 동위 원소라고하는 다른 형태로 존재할 수 있습니다. Isoptopes는 상대 원자 질량이 서로 다르지만 화학적 특성은 다릅니다. 예를 들어, 탄소에는 15 개의 알려진 동위 원소가 있습니다 (이들 모두가 안정된 것은 아니지만).

3. 위의 점 2와 유사하게 Dalton은 또한 다른 원소의 모든 원자가 모든면에서 다르다고 주장했습니다. 이것은 또한 일부 상황에서 잘못된 것으로 판명되었습니다.

예를 들어, 다른 원소의 동위 원소는 원자 번호 (양성자 수)가 다를 수 있지만 질량 번호는 동일합니다. 이를 등압선이라고합니다. 예를 들어, Argon 40, Potassium 40 및 Calcium 40은 각각 원자 질량이 40amu이지만 원자 번호가 다릅니다.

4. Dalton은 또한 화합물을 형성 할 때 서로 다른 원소의 원자가 단순한 정수 비율로 결합한다고 주장했습니다. 이것은 설탕과 같은 복잡한 유기 화합물에서는 관찰되지 않습니다-C12H22영형11.

5. Dalton의 이론은 동일한 화학적 상태에서 둘 이상의 다른 형태로 존재하는 일부 화학 원소의 특성 인 동소체를 다루지 않습니다. 예를 들어 탄소는 그래 핀, 그래파이트 및 다이아몬드 고체에 존재합니다.

그러나 Dalton의 원자 이론에는 몇 가지 장점이있었습니다.

-그의 원자 이론은 부분적으로 화학적 결합의 법칙을 설명합니다 (불변 구성의 법칙과 다중 비율의 법칙).

-Dalton은 원소의 기본 입자와 이들이 형성 할 수있는 화합물의 작동 가능한 구별을 인식 한 최초의 사람 중 한 명입니다.

Dalton은 어떻게 그의 이론을 만들었습니까?

Dalton이 흥미로운 이론을 공식화했을 때 화학 분야는 여전히 등장하고있었습니다. 화학은 더욱 엄격 해지고 이전의 경험과 실패에 기반을 두었습니다.

Dalton이 그의 이론에서 사용한 두 가지 법칙은 상수 구성의 법칙과 다중 비율의 법칙과 상수 구성의 법칙입니다.

상수 구성의 법칙-이것은 순수한 화합물의 샘플이 항상 동일한 질량 비율로 동일한 원소를 포함 함을 나타냅니다. 기본적으로 물은 항상 1g 수소와 8 그램 산소의.

즉, 화합물을 얻거나 준비하는 방법에 관계없이 순수한 버전은 항상 동일한 질량 비율의 동일한 요소를 포함합니다. 예를 들어, 이산화탄소 (CO2) 항상 3 : 8 질량비로 탄소와 산소를 포함합니다. 물 (H2O) 항상 1 : 9 질량비의 수소와 산소로 구성됩니다.

이 법칙은 Dalton의 다중 비율 법칙과 함께 화학 화학 양론의 기초입니다.

다중 비율의 법칙 -이것은 두 원소가 서로 결합하여 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 원소의 고정 된 가중치와 결합되는 한 원소의 가중치는 작은 정수의 비율이됨을 의미합니다.

조금 이상하게 들릴 수 있으므로 더 명확하게 설명하는 데 도움이되는 예제를 포함하겠습니다.

"두 가지 화합물은 탄소와 산소로 구성되어 있습니다. 첫 번째 화합물에는 C 1g 당 산소가 1.333g 포함되어 있습니다. 두 번째 화합물에는 탄소 1g 당 산소가 2.666g 포함되어 있습니다. 숫자 1.333과 2.666은 단순한 1 : 2 비율을 형성합니다. . " -abetterchemtext.com.

질량 보존의 법칙 - "질량 보존의 법칙은 고립 된 시스템의 질량은 화학 반응이나 물리적 변형에 의해 생성되거나 파괴되지 않는다고 말합니다." -course.lumenlearning.com. 이러한 의미에서 모든 반응의 생성물은 항상 반응물과 동일한 질량을 가져야합니다.

따라서 Dalton의 흥미로운 이론은 이러한 원리를 이해하려는 시도의 산물이었습니다.

"화합물은 원자의 조합이며 그 조합은 항상 동일합니다 (정확한 비율). 다른 화합물은 원자 수가 다르지만 두 원자의 무게는 정확히 한 원자의 두 배 여야하므로 그 질량 사이에 단순한 비율이 있습니다 (다중 비율). . " -abetterchemtext.com.


비디오보기: 1월18일월 궁극의사고 수능 물리학1 겨울방학 특강 33 (유월 2021).